向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（　　）

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方法．操作时要注意：
①在（填仪器名称）中放少量碎瓷片，目的是．
②温度计水银球的位置．
③所盛放液体不能超过容器容积的

2

3

，也不能少于

1

3

．
④指出a装置的名称，进出水方向．
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏．

对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（　　）

（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
①提取碘水中的碘      
②除去食盐溶液中的水
③淡化海水             
④KCl中含有KClO₃
（2）如图所示为常见仪器的部分结构．请写出下列仪器的名称：
A，B，C．

将还原性铁粉分别放入冷的浓H₂SO₄、浓HNO₃中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H₂SO₄中生成的气体呈无色，HNO₃中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：
（1）Fe的氧化产物是．（写化学式，下同）
（2）浓H₂SO₄的还原产物是，浓HNO ₃的还原产物是．

在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（　　）

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A，B，C．
（2）加过量A时，有关反应的化学方程式为：，．
（3）加过量B的原因是：；
（4）加适量C时，有关反应的化学方程式为：；
（5）若从上述较纯净的KCl溶液中得到KCl晶体，应用的操作是．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂，可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．
、（可不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的离子方程式是．
b．用稀H₂SO₄浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是．