下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2OH↓+NH4++2H2O |
| B、铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D、漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
下列叙述正确的是（ ）
| A、强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 |
| B、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 |
| C、5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9.8% |
| D、1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA |
LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（ ）
| A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
| B、1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子 |
| C、LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ |
| D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C、反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D、SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |
下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）
| A、150mL1mol?L-1氯化钠溶液 |
| B、75mL1mol?L-1氯化铁溶液 |
| C、150mL2mol?L-1氯化钾溶液 |
| D、75mL2mol?L-1氯化钙溶液 |
近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点，下列关于硅说法中不正确的是（ ）
| A、硅是一种亲氧元素，在自然界是它总是与氧相互化合的 |
| B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生 |
| C、硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制 |
| D、寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术 |
已知下列反应的能量变化示意图如下：有关说法正确的是（ ）
| A、1mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0kJ/mol | ||
B、一定条件下1molSO2（g）和
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| C、在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定 | ||
D、S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+
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