判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）
| A、△H＜0，△S＞0 |
| B、△H＞0，△S＞0 |
| C、△H＞0，△＜0 |
| D、△H＜0，△S＜0 |
相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的醋酸分别与2mol?L-1的NaOH溶液反应的速率相同 |
| B、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
| C、Mg和Fe分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
| D、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、反应热指的是反应过程中放出的热量 |
| B、热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数 |
| C、在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明 |
| D、所有的化学反应都伴随着能量变化 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA |
| B、标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 |
| C、1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
| D、6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B、含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；△H=-aKJ/mol |
| C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
| D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
关于化学反应的本质的说法正确的是（ ）
| A、化学反应都有新物质生成 |
| B、化学反应都有能量变化 |
| C、化学反应是旧键断裂新键形成的过程 |
| D、化学反应的发生都需要在一定条件下 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol12C18O2中，所含的中子数为22NA |
| B、常温下，1Llmol?L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA |
| C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
| D、常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．则下列描述正确的是（ ）| A、达到平衡所需要的时间：A容器更短 |
| B、达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大 |
| C、达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多 |
| D、达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大 |
下列与平衡移动无关的是（ ）
| A、向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大 |
| B、向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强 |
| C、夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出 |
| D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 |