题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B、含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；△H=-aKJ/mol |
| C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
| D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素,电解原理
专题：
分析：A、分离出生成物，正逆反应速率都降低；
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；
C、氯气在阳极生成；
D、粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，阴极上始终是铜离子放电．
B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；
C、氯气在阳极生成；
D、粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，阴极上始终是铜离子放电．
解答：
解：A、分离出氨气，正反应速率逐渐降低，变化加快，故A错误；
B、1molBa（OH）2和1molH2SO4反应生成2mol水，且生成硫酸钡沉淀，放出的热量不是中和热，故B错误；
C、氯气在阳极生成，故C错误；
D、粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，阴极上始终是铜离子放电，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确；
故选D．
B、1molBa（OH）2和1molH2SO4反应生成2mol水，且生成硫酸钡沉淀，放出的热量不是中和热，故B错误；
C、氯气在阳极生成，故C错误；
D、粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，阴极上始终是铜离子放电，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响反应速率的因素、中和热、氯碱工业、电解精炼铜，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
| B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
| D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA |
室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 | ||
| B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在 | ||
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
| ||
| D、等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞① |
判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（ ）
| A、△H＜0，△S＞0 |
| B、△H＞0，△S＞0 |
| C、△H＞0，△＜0 |
| D、△H＜0，△S＜0 |
下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
A、CO（g）+
| ||
| B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1 | ||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1 | ||
| D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1 |
设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g |
| B、在0.1mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA |
| C、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol |
| D、32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体 |
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- |
| B、Fe2+、H+、Na+、NO3- |
| C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、Fe3+、NO3-、K+、I- |