在2L容器中发生 3A+B=2C的反应．最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/（L．s），10S后容器内B的物质的量为（　　）

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；若反应进行到5min时，测得n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，计算a值、N₂的起始浓度及用H₂表示的反应速率（要有计算过程）．

在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其压强p～t，的图象如图甲，图中p₂=0.85p₁，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：

（1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=．
（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t₁）改变下列一种条件，其曲线图象如图乙．
A．升温      B．降温      C．加压       D．减压      E．加催化剂
①若c=a，该条件是（填编号，下同），t₂（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
②若c＞a，该条件是，Y的平均速率b
③若c＜a，该条件是，平衡时压强p₂．

t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为；平衡时SO₂浓度为
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）
A．容器内气体的总压强不再发生变化          
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化  
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO2．

某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

实验 序号	t/min C/mol?L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 中，反应在10min～20min 内平均速率为 mol/（L?min）
（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C₂为 mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是
（3）设实验 3 的反应速率为 v₃，实验 1 的反应速率为 v₁，则 v₃v₁（填＜、＞或=），且C₃  2.0mol/L （填＜、＞或=）

氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为．
 
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L?mol^-1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．

（1）已知：2H₂（g）+O₂（ g ）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比为．
（2）将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
①反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比为．
②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为．（保留三位有效数字）
③平衡时N₂的转化率为．

把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．加入以下溶液，可使Ca（OH）₂减少的是（　　）

某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是（　　）

25℃时，将0.1mol?L^-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L^-1的稀氨水中，下列说法正确的是（　　）