Question

25℃时，将0.1mol?L^-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L^-1的稀氨水中，下列说法正确的是（　　）

• A、当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，则c（OH^-）+c（S

  O

  2- 4

  ）=C（H⁺）+c（N

  H

  + 4

  ）
• B、当滴至溶液的pH=7时，则c（N

  H

  + 4

  ）＞c（S

  O

  2- 4

  ）
• C、当滴加的稀硫酸的体积为50ml时溶液成碱性，则c（N

  H

  + 4

  ）＜2c（S

  O

  2- 4

  ）
• D、当滴加的稀硫酸的体积为200mL时，则c（H⁺）=c（OH^-）+2c（NH₃?H₂O）+c（N

  H

  + 4

  ）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、前后反应生成的溶液中溶质为硫酸铵，依据电荷守恒分析判断；
B、电荷守恒分析判断；
C、当滴加的稀硫酸的体积为50ml，得到等浓度的一水合氨和硫酸铵溶液；
D、滴加的稀硫酸的体积为200mL时，溶质为硫酸和硫酸铵．

解答： 解：A、稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，电荷守恒分析：C（OH^-）+2C（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故A错误；
B、C（OH^-）+2C（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），PH=7，C（OH^-）=c（H⁺），所以2C（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），C（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故B正确；
C、溶液呈碱性，C（OH^-）＞c（H⁺），C（OH^-）+2C（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以两式相减c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故C错误；
D、当滴加的稀硫酸的体积为200ml，溶液中H₂SO₄和（NH₄）₂SO₄ =1：1，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液中离子浓度大小分析判断，溶液中电荷守恒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．