如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题．
（1）图中的两处明显的错误是：，．
（2）A仪器的名称是，B仪器 的名称是．
（3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：．
（4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为．

某棕黄色气体A由两种18号常见元素组成，测得同温同压下该气体测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可只生的一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C，A可用另一种单质气体D与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D可以和HgO反应制得A，请回答以下问题：
（1）气体A的化学式为；
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因；
（3）气体单质D与潮湿的Na₂CO₃反应制得A的化学方程式为；
（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为．

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．
请用化学用语回答下列问题：
（l）C在元素周期表中的位置．
（2）比较A、C、D元素简单离了半径的大小：＞＞（填微粒符号）．
（3）F 与D同主族且相邻，则D的氢化物的稳定性F的氧化物稳定性（填“＞”、“＜”或“=”），其根本原因：．
（4）由以上五种元素中的两种组成的化合物溶于水可促进水的电离，使溶液显酸性．该化合物为（化学式），其溶液与足量氨水反应的离子方程式为
（5）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为．
（6）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m₂g．下列说法正确的是．
A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁不一定大于m₂
D．剩余固体m₁g中一定有单质铜，剩余固体m₂g中一定没有单质铜．

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（　　）

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液为蓝色
D	饱和亚硫酸溶液	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红又褪色

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（H-1  O-16  Fe-56）

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有、（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（4）该实验中可以回收利用的物质是．
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是
（列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）．
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是填写序号）．
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色
C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．

某强酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子有，肯定不含有的离子有．
（2）请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：
（3）写出反应①的离子方程式：．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，当沉淀C的物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有．

下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）

下列反应的方程式正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）