Question

下列反应的方程式正确的是（　　）

• A、H₂S水溶液呈酸性：H₂S=H⁺+HS^-
• B、醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
• C、向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃+H₂O
• D、碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢硫酸为二元弱酸，其电离方程式需要分步写，且以第一步电离为主；
B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子，二者反应生成醋酸；
C．二氧化碳过量，反应生成可溶性的碳酸氢钙；
D．碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主．

解答： 解：A．氢硫酸正确的电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故A错误；
B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合反应生成醋酸，反应的离子方程式为：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故C错误；
D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸根离子的水解方程式分别写，正确的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握二元弱酸的电离、二元弱酸根离子的水解需要分步进行，水解或电离方程式写出第一步的即可．