有机物X的结构是 （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

请回答：
（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是．
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．
（3）A的结构简式是；X的结构简式是．
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．
已知：RCH₂COOH

Cl2

催化剂

，RCH₂Br

①NaCN

②H20/H+

RCH₂COOH
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是．

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是．
（2）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：
（3）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂（g）=BO₂（g）；△H=-296.8kJ?mol^-1
2BO₂（g）+O₂（g）?2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
则BO₃（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．

有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：

（1）化合物II的分子式为，Ⅳ中含氧官能团的名称是，反应①的反应类型是反应．
（2）化合物I～IV具有的性质正确的是．
A．1mol化合物II最多能与2molH₂发生加成反应
B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO₂
C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO₃反应产生气体
D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应
（3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl₃溶液显紫色，则V的结构简式为、、．
（4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为．
（5）有机物VI（）与发生反应的方程式为．

酯类化合物在医药和涂料等应用广泛．
（1）若有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）
A．X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应
B．在Ni催化下，1mol X最多只能与1mol H₂加成
C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
D．X核磁共振谱有10个吸收峰
（2）固定CO₂能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类，某高分子F可用下列途径制得：

化合物B分子式为，1mol化合物B完全燃烧需要消耗mol O₂．
（3）化合物A可用芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，但只有Ⅰ能与Na反应产生H2，则化合物Ⅰ的结构简式为，（任写一钟）；由化合物Ⅱ生成A的反应条件为．
（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式：．
（5）化合物Ⅲ的结构简式为，在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO₂发生类似于化合物C与CO₂反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式：．

具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：

已知：

（1）①A的结构简式是．
②B→D中①的反应类型是．
③F中含有的官能团有、和（写名称）．
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．
（2）物质G可通过如下流程合成：

1.08g I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为．
写出M→G中反应①的化学方程式．
（3）下列说法正确的是（选填字母）
a．Y易溶于水    
b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．R的分子式为C₁₂H₁₀O₃   
d．I与 互为同系物．

某物质E可做香料，其结构简式为 ，以苯为原料工业合成路线如下：

已知：
R-CH=CH₂+HBr→（R-代表烃基）
R-CH=CH₂+HBr

H2O2

回答下列问题：
（1）E的官能团是（写名称），②的反应类型是
（2）B的结构简式可能是、；
（3）步骤④的化学方程式是；
（4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式（只写顺式结构）．
①具有顺反结构
②能与NaOH溶液反应
③分子中苯环上的一溴代物有两种．

下列关于药物使用的说法中，正确的是 （　　）

在17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1  现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃ 反应，制得上述1.00L已达到平衡的N₂O₄ 和NO₂ 的混合气体（17℃、1.01×10⁵ Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥，沉淀的质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）

把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）金属铝的质量为g
（2）a的取值范围是 ml．