有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素	有关信息
X	X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍
Y	Y元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素
Z	Z元素的单质在X元素的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
M	M元素的最高价氧化物对应的水化物能与M元素的最简单气态氢化物反应生成盐R
N	N的化合物在灼烧时焰色呈黄色

请回答下列问题：
（1）Z元素在第周期第族．
（2）Y元素的简单阴离子结构示意图为，Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为＞
（写化学式）．
（3）化合物N₂X₂与CO₂反应的化学方程式为．
（4）盐R中含有的化学键类型有．盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为．
（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是．
a．分子中都含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式．

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①T℃下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
部分实验数据如表所示：

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol?L-1	5.0	3.8	3.0	3.0

则，0-500s内NO₂的平均生成速率为．上述反应的平衡常数为．
②现以H₂、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池为电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂

写出石墨Ⅰ电极上发生的电极反应式．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为．

下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的是（　　）

选项	化学工业	主要设备	措施	目的
A	合成氨	合成塔	500℃左右	防止催化剂中毒
B	电解食盐水	电解槽	石棉隔膜	防止氯气和氢氧化钠反应
C	接触法制硫酸	接触室	五氧化二钒	提高二氧化硫的转化率
D	侯式制碱	沉淀池	先通氨气，再通二氧化碳	有利于二氧化碳的吸收

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，发生如下反应：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=．若只改变一个影响化学平衡的因素，则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是（填序号）．
a．K值不变，平衡不移动       
b．K值变化，平衡一定移动
c．平衡移动，K值可能不变      
d．平衡移动，K值一定变化
（2）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
a．υ_正（NO₂）=2υ_正（NO）                
b．NO和Cl₂的物质的量之比不变
c．混合气体密度保持不变             
d．c （NO₂）：c （NO）：c （Cl₂）=4：2：1
（3）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和适量NaCl固体，10min时反应达到平衡．测得10min内υ（NO₂）=0.015mol/（L?min），则平衡后n （Cl₂）=mol，此时NO₂的转化率为а₁；保持其它条件不变，扩大容器的体积，当反应再次达到平衡时NO₂的转化率为а₂，则а₂а₁（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得到1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液．
（4）两溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是（填序号）．
a．向溶液A中加适量水             
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水             
d．向溶液B中加适量NaOH．

（1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气．
①发生反应前，浓氨水应该装在中（填仪器名称）．
②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
（2）已知酸性KMnO₄溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H₂C₂O₄浓度对该反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄溶液（已用H₂SO₄酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表
①补充完成下列反应方程式：□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□H₂SO₄═□K₂SO₄+□MnSO₄+□CO₂↑+□
②设计实验方案：在不同H₂C₂O₄浓度下，测定（要求所测得的数据能体现反应速率大小）．
③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

物理量 实验序号	V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL		…
1	a		…
2	a		…

下列有关实验的叙述正确的是（　　）

有机物A、B的分子式均为C₁₀H₁₀O₅，均能发生如下变化．根据题意回答下列问题：

已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO₃反应
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
（1）转化过程中属于聚合反应的是、有机物D官能团的名称是、G物质的类型、⑥的反应类型：
（2）写出有机物的结构简式C、E、
（3）写出反应①的化学方程式
（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应且能水解；③苯环上的一卤代物只有2种．．

设一个¹²C原子的质量为ag，则b个R原子的物质的量为（　　）

1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2N_A个H⁺．（判断对错）