工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出．据此，下列说法错误的是（ ）
| A、氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 |
| B、酸性：H2SO4＞H2SeO4 |
| C、析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2 |
| D、硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2 |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（ ）| A、该反应的氧化剂是ClO- |
| B、消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D、反应后溶液的酸性明显增强 |
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4．K2FeO4与水的离子反应是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4．下列说法中不正确的是（ ）
| A、K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应 |
| B、K2FeO4水溶液具有吸附性 |
| C、K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 |
| D、Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应 |
常温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
| A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 |
| B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 |
| C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+） 降低 |
| D、将水加热，KW增大，pH不变 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
| A、在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料 |
| B、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
| C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 |
| D、油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 |
下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、FeCl2 |
| C、FeCl3 |
| D、CuCl2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| B、加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 |
| C、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 |
| D、NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、不能用氯气消毒后的自来水配制FeCl2溶液 |
| B、过氧化钠与水的反应中水既不作氧化剂也不作还原剂 |
| C、等质量的钠投入到足量水中和将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中生成氢气一样多 |
| D、铁制品要防锈而铝制品却不要防锈，这是由于铝表面易形成一层致密的氧化膜 |
下列说法正确的是（ ）
| A、白色污染是指橡胶造成的污染 |
| B、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| C、汽车尾气的排放是造成温室效应的主要原因 |
| D、含磷洗涤剂的使用时造成水体富营养化的主要原因 |
化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂 |
| B、随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径 |
| C、在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 |
| D、对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维 |