Question

常温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
• C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺） 降低
• D、将水加热，K_W增大，pH不变

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A、加入氨水后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；
B、硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子；温度不变，水的离子积不变；
C、醋酸根离子结合水电离的氢离子，平衡向着正向移动；
D、水的电离过程为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动．

解答： 解：A、向水中加入稀氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，水的电离程度减小，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度增大；由于温度不变，水的离子积K_w不变，故B正确；
C、向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，c（H⁺）降低，故C错误；
D、升高温度，水的电离平衡向着正向移动，促进了水的电离，K_W增大，pH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了水的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意明确水的电离为吸热反应、温度升高水的电离程度增大、水的离子积增大；可以根据勒夏特列原理判断影响水的电离情况．