下列叙述正确的是（　　）
①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅（Si₃N₄）需要在高温、空气气氛中进行
②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳
③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④煤、石油、天然气都是取之不尽，用之不竭的化石能源
⑤KNO₃、NH₄H₂PO₄均为复合肥料
⑥金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属
⑦对某些合成材料和塑料废弃物的处理可以倾倒入海洋中
⑧硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO₃可以提高吸收率．

铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂．反应制取粗铜，当消耗32g Cu₂S时，转移电子的物质的量为．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCI溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是，检验该离子的试剂为．
（4）铁氰化钾 K₃[Fe（CN）₅]和亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为极，电极反应式为．

将NaHCO₃和NaCO₃的粉末混合物若干克，加热完全反应，将生成的气体通入20℃的饱和石灰水539克．反应完全后生成白色沉淀物1g，在加热后的残留物中加入足量的HCL，在标准状况下生成气体1.12L，求原混合物中NaHCO₃和NaCO₃的可能物质的量之比．[Ca（0H）₂在20℃时的溶解度为0.165g]．

完成下列关于氧化还原反应的题
（1）已知：①H₂SO₃、②HI、③FeCl₂、④NO四种物质均具有还原性．试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是（请填序号）

H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI        3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
（2）配平该反应，将系数填入横线上
①FeCl₃+KI═FeCl₂+KCl+I₂
②Na₂S+HNO₃═NaNO₃+NO+SO₂+H₂O
（3）有如下氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
①该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
②该反应的氧化产物是，
③当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为mol．

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	玻璃仪器
A	验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性	酒精灯、试管、导气管
B	实验室用浓氨水和生石灰制备氨气	普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯
D	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺．Al³⁺．Fe²⁺．Mg²⁺．Cu²⁺．K⁺．NO₃^-．SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第②个实验中加入Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀  第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有
（2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）和．
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式、、．

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4 600	6 900	9 500
Y	580	1 800	2 700	11 600

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第3周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图．
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式、．
（3）写出Z与Y的电子排布式
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能   
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素）  
F．两单质在自然界的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是（填元素符号），理由是．

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（　　）