Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第3周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图

 

．
（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式

 

、

 

．
（3）写出Z与Y的电子排布式

 

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

（填序号）．
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能   
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素）  
F．两单质在自然界的存在形式
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是

 

（填元素符号），理由是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S²2S²2P⁴，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al³⁺，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，为N元素，以此解答该题．

解答： 解：T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S²2S²2P⁴，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al³⁺，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，为N元素，
（1）X为O元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：；
（2）Y为Al元素，对应的氧化物可与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（3）Z为N，电子式为1s²2s²2p³，Y为Al，电子式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p³、1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）F的非金属性比Cl元素强，
A．气态氢化物的挥发性不能用于比较非金属性，故A错误；
B．键能的大小与分子的稳定性有关，不能说明非金属性强弱，故B错误；   
C．元素的电负性越强，说明非金属性越强，故C正确；
D．F无含氧酸，故D错误；
E．氢化物中X-H键的键长（X代表T和Cl两元素），说明氢化物越不稳定，可说明非金属性强弱，故E正确；  
F．两单质在自然界都以化合态存在，不能用于比较非金属性强弱，故F错误；
故答案为：F；CE；
（5）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性，故答案为：Al；只有Al具有金属性．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．