下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（　　）

下列物质能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是（　　）

（1）如图1所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol?L^-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解．
A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：
（2）在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图2

①图中的两条曲线，表示NO₂浓度随时间的变化曲线
②前10min内用υ（N₂O₄） 表示的化学反应速率为
③25min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是
④15min时的平衡常数为，35min时的平衡常数为．
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡状态的是
A．容器的压强不再变化
B．容器的颜色不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．混合气体的密度不再变化
E．υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）F．c（NO₂）=2c（N₂O₄）

下列物质中，能使品红溶液褪色的是（　　）

Br、O、S、H 写出由上述四种元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式．

如图是根据电解原理制成的“银电量计”，其原理是：通过测定其电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量，下列说法正确的是（　　）

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO₂溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为．

某小组进行铝热反应实验，装置如图所示．
（1）铝热反应原理（写化学方程式），试剂A为（写化学式）．
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】

实 验 步 骤	现 象	结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液	溶液不变色

【交流评价】
你认为上述结论是否合理？，理由是．
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色．
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为．
②利用反应体系中存在的平衡：Fe³⁺+3SCN^-? Fe（SCN）₃，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究．该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是．

实验编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
	②滴加几滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
	②滴加几滴NaOH溶液

现有（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄ 四种白色粉末，请设计实验加以鉴别．

向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）₂的物质的量的关系如图所示，其中正确的是（　　）