利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂志主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

注：锌、铁、铜的沸点依次为1180k，2862k，1800k．
（1）高温煅烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为；
（2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的操作为（填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）；
（3）方案2中固相2的成分为，液相1所含金属阻离子为：；
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质除掉其他杂志，对比两种方案，方案2的优点是．

已知甲烷和一氧化碳混合气体对氢气的相对密度为11.6，则混合气体中甲烷与一氧化碳的体积比是（　　）

某不饱和烃的混合气体，其质量为相同状况下同体积H₂的13.4倍，含有32g溴单质的溴水最多可吸收该混合气体2.24L（标准状况），则该混合烃是（　　）

某溶液中含有下列离子中的若干种，K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各种离子的物质的量浓度相等．现取三份溶液进行如下实验：
①第一份溶液：加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰．
③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

下图是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是．
（2）酸浸、过滤后滤液A中含有的金属阳离子是．
（3）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学方程式为．
（4）产品Ⅱ的化学式为，加入过量铁粉的目的是．
（4）写出步骤Ⅳ反应的离子方程式．

一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、I^-，取该溶液进行以下实验：
a．用pH试纸测得该溶液呈酸性；
b．取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl₄，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色；
c．另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
d．取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，
e．将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：
①写出b所发生反应的离子方程式；
②该溶液中肯定存在的离子是；
③该溶液中肯定不存在的离子是．

已知工业制氢气的反应为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在500℃时的平衡常数K=9
（1）上述反应的平衡常数的表达式K=．400℃时平衡常数K₁9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增加H₂O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L^-1，反应在10min时达到平衡状态．则10min内v（H₂O）=，在此过程中体系的能量将（填“升高”或“降低”）
（4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是（填字母序号）
A．v_逆（CO）=v_正（H₂O）
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．混合气体的密度保持不变
D．c（CO₂）：c（H₂）=1：1．
（5）若平衡时H₂和CO的物质的量之比为

m

n

，保持其他条件不变，向容器内充入氮气后达到新的平衡时，H₂和CO的物质的量之比（填“＞”、“＜”或“=”）

m

n

．

对某溶液（可能含有I^-，SO₄^2-，SO₃^2-，NH₄⁺）分别进行如下实验：下列离子不能确认其在溶液中是否存在的是（　　）
①加酸时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液显褐色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是．

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO₂、1mol O₂，另一个充入2mol SO₃，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
①SO₂的转化率和SO₃的分解率之和为1  ②达到平衡所需的时间相等      ③平衡时密度相等
④平衡时压强相等                  ⑤平衡时放出与吸收的热量相等  ⑥平衡时SO₂的浓度相等．