由下列物质所配成的0．l mol×L^-1 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

下列实验操作与所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生CO2气体	说明原溶液中一定为Na2CO3
B	向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀	说明原溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀	说明原溶液中一定含有Ag+
D	向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀	说明原溶液中一定含有SO42-

已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V₁ml amol?L^-1的一元酸HA与V₂mlbmol?L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（　　）

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②K_sp（Ni（OH）₂）：5.0×10^-16 K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列问题：
（1）酸溶时能与盐酸反应的物质是．整个过程中过滤操作共次．
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为（填化学式）；
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式．
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为．
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物（填化学式）氧化生成Ni（OH）₃，如何洗涤Ni（OH）₃沉淀．

下列说法正确的是（　　）

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
A．操作步骤的正确顺序为（填序号）．
B．本实验用到的基本实验仪器有：．
C．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？（“偏高”“偏低”或“无影响”）．
D．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④，；加蒸馏水时不慎超过了刻度，．
E．若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，．

铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝，而且质量增加，还放出气体，则X可能是（　　）

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是（填字母）．

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：．
（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：．

某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸银溶液20mL，才能把氯离子沉淀下来．已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：
（1）X的质量数；
（2）该元素的同位素是（写出符号）．
（3）37gXCl₂中所含原子的物质的量．

密度为0.91g?cm^-3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，溶液中溶质的质量分数为（　　）