Question

已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V₁ml amol?L^-1的一元酸HA与V₂mlbmol?L^-1的一元碱BOH充分混合，下列判断一定正确的是（　　）

• A、若V₁a=V₂b，稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
• B、若pH（HA）+pH（BOH）=14，则V₁=V₂时，酸碱恰好完全中和
• C、此混合液中，c（H⁺ ）+c（B⁺ ）≤c（OH^- ）+c（A^- ）
• D、若混合溶液中c（OH^- ）=

  Kw

  mol?L^-1，则此溶液一定呈中性

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若溶液呈中性，则稀释后c（H⁺）、c（OH^-）不变；
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），如有一种为弱电解质，则反应后弱电解质剩余；
C．根据溶液的电荷守恒判断；
D．若混合溶液中c（OH^-）=

Kw

mol?L^-1，则（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A．如HA和BOH为强电解质，则混合反应后溶液呈中性，稀释后c（H⁺）、c（OH^-）不变，故A错误；
B．若pH（HA）+pH（BOH）=14，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，如为弱酸、强碱，则酸过量，如为弱碱、强酸，则碱过量，故B错误；
C．反应后溶液呈中性，应存在c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则2c（H⁺）+c（B⁺）＞c（OH^-）+c（A^-），故C错误；
D．若混合溶液中c（OH^-）=

Kw

mol?L^-1，则（H⁺）=c（OH^-），则此溶液一定呈中性，故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意结合弱电解质的电离特点极性判断，注意溶液电荷守恒的应用．