反应c（石墨）?c（金刚石）是吸热反应，由此可知（ ）
| A、石墨比金刚石更稳定 |
| B、等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高 |
| C、金刚石比石墨更稳定 |
| D、金刚石和石墨不能相互转化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有金属元素 |
| B、原子晶体熔化要破坏共价键 |
| C、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 |
| D、只有离子化合物中才存在离子 |
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、KClO3发生还原反应 |
| B、H2C2O4在反应中被氧化 |
| C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 |
| D、每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023 |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、SO2 |
| C、NH4HCO3 |
| D、CaCO3 |
常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）
| A、pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c（Na+）大小：①＞②＞③ | ||||
B、往稀氨水中加水，
| ||||
| C、pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c（Na+）+c（H+）=C（OH-）+2c（S2-） | ||||
| D、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO-的水解程度增大，溶液碱性增强 |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B、若生成1 mol HNO3，则转移2mol电子 |
| C、还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1 |
| D、每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418L气体 |
H2C2O4是一种二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性．现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+．下列判断正确的是（ ）
| A、该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物 |
| B、该溶液可能显酸性、碱性或中性 |
| C、溶液中一定存在c（Na+）＞c（HC2O4-） |
| D、溶液中一定存在c（H+）-c（OH-）＞c（HC2O4-）-c（Na+） |
常温下，0.1mol?L-1 HA溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-） |
| B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1HA溶液与0.05 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+） |
| D、该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
常温下，下列各组离子能常量共存的是（ ）
| A、Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| B、Fe2+、H+、Cl-、NO3- |
| C、Cu2+、Na+、OH-、Cl- |
| D、K+、HCO3-、Ca2+、OH- |