下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、H2O |
| D、液溴 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
| B、3p2表示3p能级有两个轨道 |
| C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 |
| D、处于最低能量的原子叫做基态原子 |
下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
| A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应 |
| B、铝与稀盐酸 |
| C、灼热的炭与CO2反应 |
| D、甲烷与O2的燃烧反应 |
钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ||
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、反应①中碳元素被还原 |
| B、反应②中钛元素被氧化 |
| C、反应①中Cl2是还原剂 |
| D、反应②中TiCl4是氧化剂 |
氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有关说法正确的是（ ）
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②，下列有关说法正确的是（ ）
| A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等 |
| D、氧化性：MnO2＞IO3-＞I2＞SO42-＞Mn2+ |
关于化学平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| A、化学平衡常数是一个比值，没有单位 |
| B、化学平衡常数是温度的函数，温度升高其值增大 |
| C、一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关 |
| D、对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度 |
下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（ ）
| A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 |
| B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 |
| C、1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂 |
| D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小 |
| B、根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象 |
| C、向1ml浓度均为0.05mol?L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D、将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化 |
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 |
| B、W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低 |
| C、WX2是以极性键结合成的非极性分子 |
| D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
下列叙述正确的是（ ）
| A、两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B、某温度下，向含有AgCl固体的悬浊液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶解度增大，但是溶度积不变 |
| C、两种不溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| D、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净，其浓度为0 |