Question

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构
• B、W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低
• C、WX₂是以极性键结合成的非极性分子
• D、原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，则W位于第IVA族、X位于第VIA族，
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，最外层电子数不超过8个且为整数，则Y内层电子数为10，其最外层电子数是4，为Si元素；
W和Y属于同一主族且为短周期元素，所以W是C元素；
X位于第VIA族且原子序数大于C而小于Si，所以为O元素；
X和Z位于同一主族且为短周期元素，所以Z为S元素；
A．共价化合物中中心原子最外层电子数+化合价绝对值=8时其分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；
B．W的氢化物是CH₄、Y的氢化物是SiH₄，分子晶体中氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
C．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心重合的分子为非极性分子；
D．电子层数越多的原子其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，则W位于第IVA族、X位于第VIA族，
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，最外层电子数不超过8个且为整数，则Y内层电子数为10，其最外层电子数是4，为Si元素；
W和Y属于同一主族且为短周期元素，所以W是C元素；
X位于第VIA族且原子序数大于C而小于Si，所以为O元素；
X和Z位于同一主族且为短周期元素，所以Z为S元素；
A．CO₂分子中C原子最外层电子数+其化合价的绝对值=4+4=8，所以该分子中所有原子最外层都为8 电子结构，故A正确；
B．W的氢化物是CH₄、Y的氢化物是SiH₄，分子晶体中氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这两种氢化物中都不含氢键，甲烷的相对分子质量小于硅烷，所以W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低，故B正确；
C．CO₂是以极性键结合，为直线形分子，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故C正确；
D．电子层数越多的原子其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＜W＜Z＜Y，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析、推断、运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意规律中的异常现象，知道8电子稳定结构的判断方法、氢键对物质熔沸点的影响、分子空间构型的判断，这些都是常考查点．