科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3），其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（　　）

CH₄、NH₃、H₂O和HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（　　）

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D₂B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A，B，C，D．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为．
（3）用离子方程式表示D₂B水溶液呈碱性的原因．

下列各组原子中，彼此化学性质最可能相似的是（　　）

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

下列关于太阳能、生物质能、氢能的说法不正确的是（　　）

中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q₁kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为，写出该反应的平衡常数表达式．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a   （B） Q₁+2Q₂＜2a   （C）Q₁+2Q₂＞2a   （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b＞0）时，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数φ（C）=

1

3

，则b=．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol?L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H₂O＞HF；
第三周期 SiH₄＞PH₃＞＞．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃    H₂SH₂O；CS₂CO₂  CCl₄CF₄  （选填＞、＜或=）．
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是．但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）
①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色．

下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）

下列物质中，含有非极性键的化合物是（　　）