（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=；
②若所得溶液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=；
③若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．
（2）常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下所示

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为．

下列实验现象的描述错误的是（　　）

下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（K_sp）．
已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．取100mL滤液与100mL 2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸酸性较强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol?L^-1 Na₂SO₄，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol?L^-1．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
请写出CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为．

下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是（　　）

有物质的量浓度均为0.1mol?L^-1、体积都为25mL的三种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

用石墨电极电解足量硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）

某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象．
（1）罐壁内凹面瘪的原因是，反应的化学方程式是．
（2）罐壁再鼓起来的原因是，有关的化学方程式是．
（3）实验时，将“充满CO₂”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是（写名称）．

向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（　　）

图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，打开K，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为极．
（2）滤纸B上C点的电极反应式为：，滤纸B上发生的总反应方程式为：．
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，
则电极e上的电极反应式为：
电解槽中盛放的电镀液可以是．