题目内容
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象．
（1）罐壁内凹面瘪的原因是 ，反应的化学方程式是 ．
（2）罐壁再鼓起来的原因是 ，有关的化学方程式是 ．
（3）实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是 （写名称）．
（1）罐壁内凹面瘪的原因是
（2）罐壁再鼓起来的原因是
（3）实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是
考点：铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；
（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；
（3）固体二氧化碳是干冰．
（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；
（3）固体二氧化碳是干冰．
解答：
解：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，
故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；
（2）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，
故答案为：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；
（3）固体二氧化碳是干冰，故答案为：干冰．
故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；
（2）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，
故答案为：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；
（3）固体二氧化碳是干冰，故答案为：干冰．
点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图所示进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A、铜片上冒气泡，该气体是H2，铜片是正极，该装置是原电池 |
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| C、电子流向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌，形成一个闭合回路 |
| D、溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极 |
已知反应：2CH3COCH3（l）| 催化剂 |
| 加热 |
| A、b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 | ||
B、反应进行到20min末，用H3COCH3表示的速率之比
| ||
| C、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 | ||
D、从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
|
下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓外壳的腐蚀 |
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下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
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将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 |
| C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |