用棉花包住约1.2gNa₂O₂粉末，放在石棉网上．在棉花上滴加几滴水，观察发上的现象．
现象：

结论：．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．
（1）该反应的化学方程式是．
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇（密度为0.80g?mL-1）；36mL硫酸．
请回答下列问题．
（2）装置A的作用是．
（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生．反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的（填写正确选项的字母）．
a．饱和食盐水        b．稀氢氧化钠溶液        c．乙醇  d．四氯化碳
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 （按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热  ②加入AgNO₃溶液    ③加入稀硝酸酸化    ④加入NaOH溶液
（5）本实验的产率为80%，则可制取溴乙烷g．

某研究性学习小组研究过氧化钠跟水等物质反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，假如稀释，将所得溶液平均盛放在七支试管中，一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去，另六支试管中分别加入少量二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏或用波长320-380mm的光照射后，又有气体放出，待气体放出后，再滴加酚酞，溶液变红、持久不褪色．请写出：
（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式：
a．
b．
（2）加入二氧化锰等后溶液中发生反应的化学方程式是，反应中二氧化锰、氧化铜、土豆泥、生锈的铁钉、新鲜动物肝脏的作用是
（3）新鲜动物肝脏的提取液稀释10倍与原溶液实验效果基本相同，这表明新鲜肝脏对该反应具有
A．专一性   B．多样性   C．高效性    D．稳定性．

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
（1）该氮氢化合物的结构式为．
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式．
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式．

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

在标准状况下，将224L NH₃气体溶于1L水制成氨水，所得氨水的物质的量浓度为（　　）

现有H₂SO₄和Na₂SO₄溶液200mL，其中H₂SO₄浓度是1mol/L，Na₂SO₄的浓度是0.5mol/L．要使H₂SO₄和Na₂SO₄的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，加入49%的H₂SO₄和（密度为1.28g/cm³后再加入水配制而成．求：
（1）配制后溶液的体积是多少毫升？
（2）加入49%的H₂SO₄的体积为多少？

已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g?mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L^-1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（　　）

有甲、乙、丙、丁四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少．已知丁离子的电子层结构与氩原子相同，甲和乙的次外层各有8个电子，丙的次外层有18个电子．据此下列判断错误的是（　　）