在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是（　　）

CO₂和CO与我们的社会生活联系非常密切，某化学课题组对此进行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．
①已知25℃时，C

O

- 3

解反应的平衡常数（即水解常数），K_b=

c(H CO - 3 )?c(OH-)

c( CO - 3 )

=2×10^-4mol?L^-1，当溶液中c（HC

O

- 3

）：c（C

O

2- 3

）=2：1时溶液的pH=
②若将0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（C

O

2- 3

）c（HC

O

- 3

）（填“大于”“小于”或“等于”） 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液 中c（OH^-）-c（H⁺）=[用c（HC

O

- 3

）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的PH=5.6，c（H₃CO₃）=1.5×10^-3mol?L^-1，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HC

O

- 3

+H⁺的平衡常数K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）c（C

O

2- 3

）（填“＞”“=”“＜”）原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积Ksp分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9），小李应该选用的试剂是
（5）一定条件下，将2molH₂O（g）和2molCO充入容积固定的1L的密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H₂O?2H₂+O₂…①2CO+O₂?2CO₂…②请回答下列问题：
①当容器内的压强不在发生改变时，测知下列提供的各项物理量即可求出该条件下求得该条件下混合气体平衡组成的是（填序号，K₁指①反应的平衡常数，K₂指的是②反应的平衡常数）
A．K₁、K₂   B．K₁、c（CO₂）   C．K₂、c（CO₂）  D．c（CO₂）、c（CO
②请在如图中，画出反应过程中的c（O₂）变化曲线．

下列关于氯水的叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　） 

三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂，
（1）三氯异氰尿酸的分子式为，三氯异氰尿酸水解后能产生消毒灭菌的含氯化合物，其分子式为．
（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①下列仪器在滴定过程中无需使用的是；
a、天平 b、酸式滴定管 c、烧杯 d、玻璃棒 e、锥形瓶 f、容量瓶
②滴定终点观察到的现象为；
③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）．

将20g Ba（OH）₂?8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．
（1）写出有关反应的化学方程式．
（2）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状．
（3）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺离子含有的电子的物质的量约为（　　）

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X^m+、Y^n-，它们的核外电子排布相同．
据此可推知：X和Y所属周期之差为，X和Y的核电荷数之差为，（用m、n的代数式表示下同），Y和X的族序数之差为．

A、B两种元素以共价键相结合成AB₂型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的（　　）

下列各种叙述中不正确的是（　　）