有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol?L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol?L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度（mol?L^-1）为（　　）

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

下列叙述中正确的是（　　）

下列关于物质性质变化的比较不正确的是（　　）

以下微粒含配位键的是：（　　）
①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^-④NH₄⁺⑤NH₃⑥Fe（SCN）₃⑦H₃O⁺⑧Ag（NH₃）₂OH．

下列化合物中只含有2个手性碳原子的是（　　）

下面的排序错误的是（　　）

（1）用电子式表示H₂O和MgBr₂的形成过程
H₂O；MgBr₂
（2）写出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的电子式：
CO₂Na₂O₂H₂O₂
（3）H₂O以键结合，MgBr₂以键结合．NaOH以键结合，Na₂O₂以键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）A⁺、B⁺、C^-、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式．
②A⁺和C^-的电子式A⁺、C^-．

少量铁粉与100mL 0.01mol?L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑧改用10mL 0.1mol?L^-1盐酸．

下列说法正确的是（　　）