U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于第族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为．
（2）YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为，由此可知YO₂和VO还原性较强的是（写化学式）．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是（填代号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达到平衡时的甲 的转化率

③温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系如图中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较．（填代号）
A．前者多      B．一样多   C．后者多     D．无法判断．

现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19，在它们的化合物中，常见化合价不止一种，但有一种相同的化合价，它们的一些物理常数如下：

元素	A	B	C	D
原子半径/nm	0.102	0.077	0.117	0.075
单质沸点/℃	444.6	4827	2355	-195.8

（1）A元素在元素周期表中的位置为；
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是；
（3）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为；
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为（写出3种即可）．

（1）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeONiO （填“＜”或“＞”）；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图1，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．

（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的强相互作用是；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物如图2所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应．
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．
②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：
③下列有关说法正确的是．
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图3所示．

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：表1

题项	物质	大气中的含量（体积百分比）	温室效应指数
（A）	N2	78	0
（B）	O2	21	0
（C）	H2O	1	0.1
（D）	CO2	0.03	1
（E）	CH4	2×10-4	30
（F）	N2O	3×10-5	160
（G）	O3	4×10-6	2000
（H）	CCl3F	2.8×10-8	21000
（I）	CCl2F2	4.8×10-8	25000

（1）下列由极性键形成的非极性分子是．
A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂ E．CH₄
（2）下列说法正确的是．
A．N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是．
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的．
A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄?46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为．
A．[CoCl₂（NH₃）₄]Cl?NH₃?H₂O         
 B．[CoCl（NH₃）₅]Cl₂?H₂O
C．[CoCl₂（NH₃）₃（H₂O）]Cl?2NH₃       
D．[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：．

如图表示反应2X（g）═Y（g）+2Z（g），△H＞0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列说法正确的是（　　）

某无色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）

步骤序号	操 作 步 骤	现 象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色．排除存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．证明存在，又排除存在．
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②还不能确定是否存在的离子是．

下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）

下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）