下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子 |
| B、Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O |
| C、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-能够大量共存 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42- |
| C、醋酸溶液与水垢反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO 32- |
向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液．下列离子方程式与事实不符的是（ ）
| A、OH-+HCO3-+Ba 2+→BaCO3↓+H2O |
| B、CO3 2-+Ba 2+→BaCO3↓ |
| C、2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO3 2-+2H2O |
| D、OH-+HCO3-→H2O+CO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、能与Mg反应生H2 的溶液存在下列离子：NH4+、Al3+、NO3-、SO42- |
| B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、镁-H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-═2H2O |
| D、将78 gNa2O2 溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol?L-1的溶液 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl-
| ||||
| B、碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||||
| C、用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
| D、氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是电解（ ）
| A、向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O | ||||||
| B、以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH- | ||||||
C、硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：
| ||||||
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| C、铅蓄电池充电时正极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| D、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA |
| B、标准状况下，4.48LN2所含有的共用电子对数目为0.2NA |
| C、1molFe与71gCl2充分反应后转移的电子数目为3NA |
| D、常温常压下，1molNaHSO4固体中含有的离子数目为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键 |
| B、44g CO2含有2NA个氧原子 |
| C、25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.1NA |
| D、5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA |