Question

下列说法正确的是（　　）

• A、能与Mg反应生H₂ 的溶液存在下列离子：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B、FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、镁-H₂O₂酸性燃料电池正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• D、将78 gNa₂O₂ 溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol?L^-1的溶液

Answer 1

考点：离子方程式的书写,物质的量浓度的相关计算,离子共存问题

专题：

分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与镁反应不会生成氢气；
B．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先反应；
C．燃料电池的正极得到电子发生还原反应，该电池中双氧水得到电子生成水；
D．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与水完全反应生成2mol氢氧化钠，配制的溶液浓度为2mol/L．

解答： 解：A．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与镁反应不会生成氢气，所以溶液中不会存在NO₃^-，故A错误；
B．氯气少量，碘离子优先与氯气发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故B错误；
C．镁-H₂O₂酸性燃料电池中，负极镁失去电子，正极双氧水中-1价的氧原子得到电子，则正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故C正确；
D．78g过氧化钠的物质的量为：

78g

78g/mol

=1mol，1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，则该溶液浓度为：c（NaOH）=

2mol

1L

=2mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子共存、离子方程式、原电池工作原理的判断及物质的量浓度的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．