下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是（　　）

下列实验一定能证明有SO₂存在的是（　　）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使蓝色石蕊试纸变红色
③能使品红溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．

下列物质中同时含有氯气分子（Cl₂）和氯离子（Cl^-）的是（　　）

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色	二氧化硫有漂白性
B	淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成	淀粉没有水解
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	氯化银的溶解度大于硫化银

氦、硫、碳、的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氦、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系


（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的离子方程式为
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄，回答下列问题．
①写出制取SO₂的化学方程式
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为
A 双氧水（H₂O₂）  B品红溶液  C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式
（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂吸收Br₂，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br₂反应的化学方程式．

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列表述正确的是（　　）

微粒甲与乙物质中微粒的转化关系如图所示：微粒甲

OH-

乙物质

H+

微粒甲，微粒甲可能是：
①SiO₂ ②NH₄⁺③Al³⁺ ④SO₂⑤Cl₂⑥Fe³⁺下列关于微粒甲组合正确的是（　　）

将CO₂持续通入下列八种饱和溶液：：①Na₂CO₃ ②K₂SiO₃ ③Na[Al（OH）₄]④K₂SO₃ ⑤Ca（ClO）₂
⑥BaCl₂和NH₃ ⑦NH₃和NaCl ⑧Ca（OH）₂，最终能够得到沉淀或析出晶体的是（　　）