如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ ）
| A、最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池 |
| B、电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e- |
| C、锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效 |
| D、锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液 |
下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）
| A、HCl MgCl2 NaCl |
| B、H2O Na2O ? CO2 |
| C、NH3 H2O CO2 |
| D、CaCl2 ? NaOH H2O |
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）
2Ni（OH） 2根据此反应式判断，此电池放电时，在负极上发生反应的物质是（ ）
| 放电 |
| A、NiO（OH） |
| B、H2 |
| C、Ni（OH） 2 |
| D、H2和NiO（OH） |
下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂可以使不起反应的物质发生反应 |
| B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| C、可以找到一种催化剂使水变成油 |
| D、催化剂是决定化学反应速率的主要因素 |
下列实验过程中，溶液的pH增大的是（ ）
| A、向NaOH溶液中滴加水 |
| B、向稀盐酸中滴加NaOH溶液 |
| C、向NaCl溶液中滴加稀盐酸 |
| D、向NaOH溶液中滴加稀盐酸 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、若将CO2 通入0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol?L-1 |
| B、在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02） |
| C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
| D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后 |
在加入铝能放出气体的某无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
| B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3- |
| C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3- |
在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（ ）
| A、饱和Na2CO3 溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
| B、常温下葡萄糖溶液中：SCN-、Cl-、K+、NH4+ |
| C、溴水中：Na+、CO32-、NH4+、SO42- |
| D、pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO- |
在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br- |
| C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl- |
| D、与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、SO42-、OH- |
| B、Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、Na+、Cu2+、CO32-、Br- |
| D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |