题目内容
下列实验过程中，溶液的pH增大的是（ ）
| A、向NaOH溶液中滴加水 |
| B、向稀盐酸中滴加NaOH溶液 |
| C、向NaCl溶液中滴加稀盐酸 |
| D、向NaOH溶液中滴加稀盐酸 |
考点：pH的简单计算
专题：
分析：分析物质间所发生的反应对溶液中H+或OH-的影响，对比反应前后的溶液中H+或OH-离子浓度的改变，判断所得溶液的pH的大小的变化；氢氧根离子浓度越大，pH越大，而氢离子浓度越大，pH越小，据此进行解答．
解答：
解：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，
A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；
B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；
C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；
D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；
故选B．
A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；
B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；
C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；
D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握溶液pH的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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| A、该原子相对原子质量为12 |
| B、该原子原子核内中子数为13 |
| C、该原子中子数比质子数多7 |
| D、该原子核外电子数为6 |
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该有机物的分子式为C7H6O3 |
| B、1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 |
| C、该有机物能发生取代、加成和氧化反应 |
| D、该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应 |
将反应5IO3-+I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流 计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）| A、开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B、开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 |
| C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D、两次电流计指针偏转方向相反 |
下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、SO42-、OH- |
| B、Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、Na+、Cu2+、CO32-、Br- |
| D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸反应 |
| B、灼热的炭与二氧化碳反应 |
| C、甲烷在氧气中燃烧 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
利尿酸在奥运会上被禁用的药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H15Cl2O4 |
| B、利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 |
| D、利尿酸能与5 mol H2发生加成反应 |
