下列说法正确的是（　　）

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，某同学进行实验，实验装置如图1．其中A、B的成分见表一

表一
序号	A溶液	B溶液
	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是．
（2）请在框图2中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图．
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（3）X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是．
（4）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为．

下列反应属于取代反应的是（　　）

下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应（反应条件略去），产物含有二种官能团的反应是（　　

下列关于石油和煤的说法中正确的是（　　）

在1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（　　）

如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，写出它所对应反应的化学方程式：
（2）合成气中的CO气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是（选填编号）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              
b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化       
d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化
②温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
③1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，则在这种情况下，该反应向进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是．
④若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
升高温度，混合气体的平均相对分子质量（填“增大、减小或不变”）；充入CO并重新平衡后，混合气体的密度（填“增大、减小或不变”）．
⑤该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示．如果在t₃时增加CO的量，t₄时反应又处于新平衡状态，
请在上图画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（3）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ 反应达到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填序号）．
A．升高温度      B．再充入H₂     C．再充入CO₂D．将H₂O（g）从体系中分离    E．保持体积不变，充入He（g）     F．增大容器体积，减小压强．

2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献．“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．例如：
+→+
则对于有机物CH₂=CHCH₂CH=CH₂发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（　　）
①②CH₂═CH₂③④CH₂=C=CH₂．

对氯苯酚在水溶液中可发生如下的反应得苯酚．为使反应顺利进行，该反应中还需加入的试剂是（　　）

下列物质不可以导电的是（　　）