在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2═2NH3，达到平衡的标志是（ ）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥2V（N2）正=V（NH3）逆
⑦单位时间内3mol H-H断键反应同时2mol N-H也断键反应．
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥2V（N2）正=V（NH3）逆
⑦单位时间内3mol H-H断键反应同时2mol N-H也断键反应．
| A、①、②、③、⑤、⑥ |
| B、②、③、⑤、⑥ |
| C、②、③、⑤、⑥、⑦ |
| D、②、③、④、⑥、⑦ |
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
A、 反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动 |
B、 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 |
C、 表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化 |
D、 表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2 H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2 H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Fe（OH）3与氢硫酸溶液混合：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O |
| B、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| C、向硫酸铝按[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O |
| D、碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O+CO2↑ |
主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）
| A、相对原子质量和核电荷数 |
| B、电子层数和最外层电子数 |
| C、电子层数和质量数 |
| D、金属性和非金属性的强弱 |
131 53 |
131 53 |
| A、中子数为131 |
| B、质子数为131 |
| C、电子数53 |
| D、质量数53 |
某元素（X）构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158，160，162．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
| A、此元素有3种不同的同位素 | ||||
| B、其中一种同位素质量数为80 | ||||
C、同位素
| ||||
| D、X2平均相对分子质量为160 |