（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收 249kJ的能量；形成水分子中1mol H-O键能够释放 463kJ能量．如图1表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上．
①kJ ②kJ ③kJ
（2）今有2H₂+O₂=2H₂O反应构成燃料电池，则负极通的应是，用KOH溶液作电解质，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为．
（3）若把H₂改为CH₃OH，用KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式：．
（4）电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图2表示一个电解池，电极材料为惰性电极，U形管装有饱和食盐水；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中阴极上的电极反应式为，在阴极附近观察到的现象是．
②随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：阳极区是色，阴极区是色．
③电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是；该溶液可用作消毒剂，原因是．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+C₂H₂ （g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
C₃H₆ （g）=CH₄（g）+C₂H₂ （g ）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）=C₃H₆ （g）+H₂（g） 的△H=kJ?mol^-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极反应式为；放电时CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．

对如图中两极加以必要的连接并填空：
（1）在A图中，请在图中加以必要连接，使其成为原电池，则锌片是该装置的极，铜片上的电极反应式为．
（2）在B图中，请在图中加以必要连接，使a极析出铜（a、b均为碳棒），则该装置叫，经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （填“升高”、“降低”或“不变”．）

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（　　）
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO₄^2-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应．

25℃、101kPa条件下，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ?mol ^-1能自发进行的原因（　　）

在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　） 

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O₂═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）
①锌为正极，空气进入负极反应  
②负极反应为Zn+2OH^-→ZnO+H₂O+2e^-
③正极发生氧化反应   
④电解液肯定不是强酸．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能设计成原电池（填“A”或“B”）
（2）如果（A或B）可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料、电解质溶液及电极反应式电极反应式：负极：   正极：．
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是．工作时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”）．工作时，电解质溶液中阴离子移向极．

下列各组反应中，不属于可逆反应的是（　　）