Question

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断

 

能设计成原电池（填“A”或“B”）
（2）如果（A或B）可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料、电解质溶液及电极反应式电极反应式：负极：

 

   正极：

 

．
（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是

 

．工作时，电解质溶液的酸性

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．工作时，电解质溶液中阴离子移向

 

极．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,设计原电池

专题：

分析：（1）能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
（2）失电子发生氧化反应的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质溶液作电解质溶液；
（3）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，得电子化合价降低的反应物为正极、失电子化合价升高的金属为负极；
放电时，H₂SO₄参加反应导致溶液中c（ H⁺）降低；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答： 解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：B；
（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反应中，FeCl₃被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，该反应中FeCl₃得电子发生还原反应，所以电解质溶液是FeCl₃溶液，
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；；
（3）根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极；
放电时，H₂SO₄参加反应导致溶液中c（ H⁺）降低，则溶液pH增大，酸性减小，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，
故答案为：Pb；减小；负．

点评：本题考查原电池的设计及其铅蓄电池的反应原理，本题难度不大，注意原电池的组成特点和反应原理，注意电极反应式的书写，为常考查知识．