题目内容
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（ ）①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+，发生氧化反应．
| A、①②③ | B、②④⑥ |
| C、③④⑤ | D、②④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．
解答：
解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③SO42-向负极锌极移动，故③错误；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤错误；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选D．
②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③SO42-向负极锌极移动，故③错误；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；
⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤错误；
⑥正极反应为2H++2e-=H2↑，故⑥错误；
故选D．
点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
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