利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K
（1）高温锻烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为．
（2）工业生产中方案1由锌熔体获得粗锌的操作为（填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）．
（3）方案2中固相2的成分为，液相1所含金属阳离子为：
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是．
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	70	80	90
溶解度	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	33.5
析出晶体	FeSO4?7H2O					FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

从上表数据可以得出的结论是：①；
②．

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．

某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（　　）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）双氧水的电子式为；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是．
（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．
①写出该反应的化学方程式：；
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是．
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．
（2）操作A的名称为．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．

白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

（完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2-为8，WO₄^2-为5）
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是．CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是．
（2）滤渣A的主要成分是（写化学式），滤渣B的化学式是．
（3）调节pH可选用的试剂是：．
A 氨水         B 氢氧化钠溶液        C 盐酸
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为．
（5）白钨矿中CaWO₄的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨kg．（已知钨酸钙的相对分子质量为288）

在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti0₂”可生产自洁面料．工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi0₃，含Fe₂0₃、Fe0、Si0₂等杂质）制取纳米级Ti0₂的简要流程如下：

（1）上述流程中分离出残渣的操作名称是．
（2）试剂b的化学式是，加入过量该试剂的目的是．
（3）③中加热的目的是（用化学用语结合必要的文字进行说明）．
（4）如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti0₂可获得Ti．电解时阳极的电极反应式是．
（5）已知：25℃、101kPa时，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
                         2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
                TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H₃=+140kJ/mol
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=．

甲苯苯环上的一个H原子被式量为43的烷烃基取代，得到的一元取代物可能有（　　）

根据如下装置回答问题

（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热装置，原因是；
（2）D装置中应填充的物质是，该物质的主要作用是；
（3）E装置的作用是，F、G装置中的物质分别是；
（4）反应前，将5.35gNH₄Cl 与过量Ca（OH）₂ 充分混合，设完全反应，实验后，仍能缓缓从B管通入空气，其目的是，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为；
（5）该组同学又取等量的药品，以铂合金网做催化剂，中毒上述实验，测得F瓶质量增加了2.52g，则氨催化氧化的转化率为；这说明了．

一种锌锰干电池外壳的纸层包装印有左图的文字，其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质．
请根据要求回答问题．
（1）该电池的种类是（填序号）．?
①一次性电池?②二次性电池③?燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是（写元素符号）．
（3）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有（写两种）．
（4）当电池提供6.02×10²²个电子时，消耗负极材料g．