如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子．

	D
A	B	C
	E

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：
A，B，C，D，E
（2）A、B、C的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：①②．
（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是．

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是．

某工业原料主要成分是NH₄Cl、FeCl₃ 和AlCl₃ ，利用此原料可以得到多种工业产品，分析下面流程，回答问题：

已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积（填“大”、“小”或“相同”）；
（2）计算溶液②中Fe³⁺的物质的量浓度为 mol/L；
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：，此时溶液中 c（NH₄⁺ ）c（Cl^-）（填＞，=，＜）

某厂对三价铝回收与再利用工艺如下，（硫酸浸出液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr2+
开始沉淀时的PH	1.9	7.0	9.6	-	-
沉淀完全时的PH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9）溶解

下列叙述不正确的是：（　　）

利用工厂产生的废铁屑和废HNO₃溶液（HNO₃含量较少），制取铁红工艺生产流程如下：
已知：金属和HNO₃反应，HNO₃浓度越小，还原产物中元素的化合价越低
（1）加入Na₂CO₃ 热溶液洗涤废铁屑的目的是加入硝酸控制温度不宜过高的原因是（化学方程式表示）
（2）加入空气、水、铁屑后发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O=2Fe₂O₃．nH₂O+8HNO₃，该反应过程可看成是：
Fe（NO₃）₂

a

Fe（NO₃）₃

b

Fe（OH）₃

c

Fe₂O₃．nH₂O．则过量的废铁屑与过程中产生的HNO₃继续反应对过程b的作用是，该反应的化学方程式为
（3）上述生成流程中，能体现“绿色化学”思想的是（任写一项
（4）已知硝酸铵不稳定，受热、掌机易发生爆炸，由饱和NH₄NO₃溶液得到氮肥采用方法．

酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
Ⅰ．如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为1.50mol?L^-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁．
E．继续滴定至终点，记下读数为V₂．
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶．
G．量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
H．重复以上实验．
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）．
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是．
（3）选用的指示剂是．滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是；读数时，视线应（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处．
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定 序号	待测稀硫酸 的体积（mL）	所消耗NaOH标准溶液液的体积（mL）
		V1	V2
①	20.00	0.50	22.60
②	20.00	6.00	27.90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol?L^-1（不必写出计算过程）．

苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，容易跟含羰基（）的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如
是一种优良的工程塑料，如图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：
（1）反应①；
（2）反应②；
（3）反应③．

如图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：
①LiBH₄可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH₄遇酸易分解．
②RCH₂COOR′

CH3I

催化剂

RCH（CH₃）COOR′
RCOR′

LiBH4

THF

RCH（OH）R′R-COOR

LiBH4

THF

RCH₂OH+R′OH
请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称．
（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C₄H₈O₂，X的结构简式为．
（3）C用LiBH₄还原得到D．C→D不直接用H₂（镍作催化剂）还原的原因是．
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为．
①属于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式．
（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH₃I和无机试剂任选）．
合成路线流程图例如下：
H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）