Question

酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
Ⅰ．如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是

 

mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为1.50mol?L^-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁．
E．继续滴定至终点，记下读数为V₂．
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶．
G．量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
H．重复以上实验．
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为

 

→A→

 

→

 

→D→

 

→

 

→H（用编号字母填写）．
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是

 

；量取20.00mL稀硫酸的仪器是

 

．
（3）选用的指示剂是

 

．滴定过程中，视线应注视

 

；判断到达滴定终点的现象是

 

；读数时，视线应

 

（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处．
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定 序号	待测稀硫酸 的体积（mL）	所消耗NaOH标准溶液液的体积（mL）
		V1	V2
①	20.00	0.50	22.60
②	20.00	6.00	27.90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为

 

mol?L^-1（不必写出计算过程）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：Ⅰ．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管活塞下方或橡皮管无刻度；
Ⅱ．（1）根据中和滴定原理和实验要求进行排序；
（2）量筒精确度为0.1ml；滴定管精确度为0.01ml；
（3）根据强酸强碱盐呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，读数时应平视溶液凹液面的最低处；
（4）计算两次实验消耗氢氧化钠的体积，取平均值，依据酸碱中和反应n（OH^-）=n（H⁺）计算浓硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：Ⅰ．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）mL，
故答案为：D；
Ⅱ．（1）用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂，故正确的操作顺序为：G→A→C→B→D→F→E→H，
故答案为：G；C；B；F；E；
（2）量筒精确度为0.1ml；滴定管精确度为0.01ml，所以量取5mL浓硫酸的仪器：5mL量筒；量取20.00mL稀硫酸的仪器是：酸式滴定管；
故答案为：5mL量筒；酸式滴定管；
（3）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如酚酞；在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；硫酸中加入酚酞，溶液显示无色，硫酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色且半分钟内不消失；读数时，视线应相平于溶液凹液面的最低处；
故答案为：酚酞；锥形瓶中溶液颜色的变化；无色变粉红色，且半分钟内不消失；相平于；
（4）①消耗氢氧化钠的体积为：22.60-0.50=22.10（mL）；
②消耗氢氧化钠的体积为：27.90-6.00=21.90（mL）；
则消耗氢氧化钠溶液体积的平均值为：（22.10+21.90）÷2=22.00（ml），
依据n（OH^-）=n（H⁺）得1.50mol?L^-1×22.00ml=20.00ml×2C（H₂SO₄），解得c（H₂SO₄）=0.825mol/L，
故答案为：0.825．

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验，明确中和滴定的原理是解题关键，注意滴定管的正确使用方法．