下列有关叙述正确的是（　　）

下列有关实验原理或实验操作正确的（　　）

氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

I．（1）下面是实验室制取氨气的装置图1和选用的试剂，其中错误的是．
A．①②B．②③C．③④D．①③
（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是为了得到干燥的 NH₃，可用做干燥剂．收集氨气的方法是．
（3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为L．
II．铵盐受热易分解，如图2所示
（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为．
（2）B中出现的现象为．
（3）烧杯C中发生反应可得到酸X，如图3：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式．实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L^-1 NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签．
②托盘天平称量g氢氧化钠固体．
（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度/（mol?L-1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测盐酸的体积/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A．滴定终点读数时俯视读数   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥       
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

某学生设计的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH₃，下列方法中适宜选用的是（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热   
②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水           
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为．在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）装置C的作用是；装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的体积比应大于．
（4）装置D中发生的反应方程式为．

喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．
（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是
A． HCl 和H₂O    B．CO₂和NaOH溶液   C．NH₃和H₂O   D．NO和H₂O
（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A．Cu与稀硫酸   B．Cu与稀硝酸    C．Zn 与浓HCl    D．Fe与浓硝酸
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是 上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）．

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响．制取氨气并完成喷泉实验（图夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．该实验的原理是．
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
（5）如何检验某白色固体是铵盐，简述实验步骤，现象及结论：．

过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解．
（1）利用反应Ca（s）+O₂

△   .

CaO₂（s），在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图1如下：

请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为；仪器a的名称为；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是．仪器安装后应进行的实验操作：a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷却至室温，正确的操作顺序为．
②完全反应后，有关数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g	瓷舟与钙的质量m1/g	瓷舟与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.25

据此可判断m₂与理论值不符，则产物中的杂质可能是．
（2）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O+2NH₄⁺，在碱性环境中，制取CaO₂的流程示意图3如下：

请回答下列问题：
①主反应中，NH₃?H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是；该反应所需的条件及操作为（填字母）．
a．把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢-氨水溶液中
b．把过氧化氢-氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c．滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d．滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e．反应体系热水浴加热
f．反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO₂?8H₂O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为．
②利用反应2CaO₂

＞350℃  .

2CaO+O₂↑测量产品中CaO₂含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图2：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如图．
材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物．如：2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O．
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．
请回答下列问题：
（1）为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是．
（2）该小组欲用稀硫酸作试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成．可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是．请写出A中生成Cu₂O的化学方程式：．
（3）现有8g氧化铜被氨气还原，得到红色固体6.8g，则红色固体的成分及其物质的量为；若将6.8g上述得到的红色固体与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g．

喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差．
（1）实验开始之前，应先检验图1中Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：．
（2）用图中Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作．若图Ⅰ中的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为．
（3）在图1中Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是．
A．Cu与稀硝酸         B．Cu与稀硫酸
C．CaCO₃与浓硝酸       D．Fe与浓硝酸
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图1中Ⅲ所示的装置．
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管．则可能出现的现象为．
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是．
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置图2，并选用相关试剂，其中错误的是．