下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是（　　）

（1）下列物质中：互为同素异形体的有 （填序号，下同），属于同位素的有，属于同一种物质的有．
①液氯   ②

35 17

Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥

37 17

Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在极性共价键的是，既存在离子键又存在非极性共价键的是．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄
（3）用电子式表示下列物质形成过程：Na₂S： CO₂：．

某烃结构式如下：-C≡C-CH=CH-CH₃，有关其结构说法正确的是（　　）

某烃的组成为C₁₅H₂₄，分子结构非常对称，实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基（-CH=CH₂），亚甲基（-CH₂-），次甲基（）并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连．当该烃为单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数目依次为（　　）

学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
铝与酸反应的情况．结果如下：
反应进程（分钟）       1         2        5         15         20．
3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽．
1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min 内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其主要原因是．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：
假设二：
（3）通过你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化剂（FeCl₃和CuSO₄）这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进．

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由右上图表示．在下列因素中对产生H₂速率有影响的是（　　）
①盐酸的浓度 
②镁条的表面积  
③溶液的温度  
④Cl^-的浓度．

质子核磁共振谱（¹H-NMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在¹H-NMR谱上都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比．那么甲酸乙酯（HCOOCH₂CH₃）在¹H-NMR谱中的信号和强度分别应该是（　　）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）