题目内容
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）| A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s） |
| B、在10 s时体系内的压强与开始时相同 |
| C、反应开始到10 s时，Y的转化率为21.0% |
| D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g） |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：
分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据压强之比等于物质的量之比判断压强的变化，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．
解答：
解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率
=0.079mol/（L?s），故A错误；
B．根据图象可知，反应开始时，X、Y、Z三种气体的总物质的量为1.0mol+1.2mol+0mol=2.2mol，到10s时，X、Y、Z三种气体的总物质的量为0.21mol+0.41mol+1.58mol=2.2mol，所以反应前后气体总物质的量没有变化，所以压强也不变，故B正确；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为
×100%=79%，故C错误；
D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；
故选B．
| ||
| 10s |
B．根据图象可知，反应开始时，X、Y、Z三种气体的总物质的量为1.0mol+1.2mol+0mol=2.2mol，到10s时，X、Y、Z三种气体的总物质的量为0.21mol+0.41mol+1.58mol=2.2mol，所以反应前后气体总物质的量没有变化，所以压强也不变，故B正确；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为
| 1.0mol-0.21mol |
| 1.0mol |
D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．
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