某学生用2ml1mol/L的CuSO₄溶液4ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（　　）

下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）

写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷的水解反应：
（2）1--丙醇的消去反应：
（3）乙醇的催化氧化反应：
（4）乙醛的银镜反应：．

甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6：2：3，则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为（　　）

实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．

如图装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：
合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸．
开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min．然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止．
回答下列问题：
（1）在合成装置中，甲装置的名称是．
（2）三颈烧瓶的容量为（填“50mL“、“100mL”或“250mL“）．
（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是．
（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是；然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人中，分离得到有机层．
（5）用如图装置对粗产品进行精制，蒸馏收集℃的馏分．
（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为．
A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液．

现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式．
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是．（填写序号）  ①A  ②B  ③C  ④D．

用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（　　）

下列实验方案设计中，可行的是（　　）

遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂中含有54mol电子．
（1）Y在元素周期表中的位置是第周期，族．
（2）XY₂的化学式是，电子式是，熔化时破坏键．
（3）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻．用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱（写化学反应方程式）．D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
（4）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成，用电子式表示该形成过程；加热时生成，该产物化学键类型为，该产物与水反应的离子方程式为，向反应后的水溶液中加入铝片，一段时间后有气泡产生，则化学方程式为：；．

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）