题目内容
遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含有54mol电子．
（1）Y在元素周期表中的位置是第 周期， 族．
（2）XY2的化学式是 ，电子式是 ，熔化时破坏 键．
（3）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻．用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱 （写化学反应方程式）．D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为
（4）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成 ，用电子式表示该形成过程 ；加热时生成 ，该产物化学键类型为 ，该产物与水反应的离子方程式为 ，向反应后的水溶液中加入铝片，一段时间后有气泡产生，则化学方程式为： ； ．
（1）Y在元素周期表中的位置是第
（2）XY2的化学式是
（3）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻．用一个置换反应证明D、Y的非金属性强弱
（4）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：（1）（2）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，C、O、S形成的分子结构与二氧化碳结构类似；
（4）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠．
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（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，C、O、S形成的分子结构与二氧化碳结构类似；
（4）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠．
解答：
解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为
=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl，氯位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：三；ⅤⅡA；
（2）根据上面的分析可知，XY2是CaCl2，电子式为
，CaCl2是离子化合物，熔化时破坏的是离子键，
故答案为：CaCl2；；离子；
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，Cl的非金属性比S强，反应Cl2+H2S=2HCl+S↓可说明，该反应为非金属单质之间的置换反应；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓； S=C=O；
（4）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，
不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，过氧化钠与水反应的离子方程式为 2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑，向反应后的水溶液中加入铝片，一段时间后有气泡产生，说明铝片表面的氧化铝，所以这一过程中的化学方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Na2O；；Na2O2；离子键、非极性共价键；2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
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故答案为：三；ⅤⅡA；
（2）根据上面的分析可知，XY2是CaCl2，电子式为
，CaCl2是离子化合物，熔化时破坏的是离子键，故答案为：CaCl2；
；离子；（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，Cl的非金属性比S强，反应Cl2+H2S=2HCl+S↓可说明，该反应为非金属单质之间的置换反应；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓； S=C=O；
（4）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，
不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，过氧化钠与水反应的离子方程式为 2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑，向反应后的水溶液中加入铝片，一段时间后有气泡产生，说明铝片表面的氧化铝，所以这一过程中的化学方程式为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：Na2O；
；Na2O2；离子键、非极性共价键；2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识及元素的推断为解答的关键，侧重化学用语及元素周期律的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．
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