下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

中国科学院大连物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇．
（1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g））△H₂=+172kJ?mol^-1；
则反应CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H₃=kJ?mol^-1；
（2）以投料比

n(H2)

n(CO)

=2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
①△H0，P₁P₂，（填“＞”或“＜”）
②5MPa、200℃时，M点的V_正（填“＞”或“＜”或“=”）V_逆．
③N点CO的平衡转化率为0.8，此时该反应的平衡常数为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
④若提高起始时的投料比[

n(H2)

n(CO)

]，则CO的平衡转化率将（填”增大““减小”或“不变”）．
⑤实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是．

方法	催化剂	条件		备注	特点
		压力/MPa	温度/℃
高压法	ZnO-Cr2O3 二元催化剂	25-30	380-400	1924年工业化	（1）催化剂不易中毒，再生困难 （2）副反应多
低压法	CuO-ZnO-Al2O3 三元催化剂	5	230-270	1966年工业化	（1）催化剂易中毒，再生容易 （2）副反应少

（3）对于甲醇制乙烯的反应2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H=-29.1kJ?mol^-1，提高甲醇的转化率可采取的措施是（任写两条）

用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48LCH₄还原NO和NO₂的混合气体至N₂的整个过程中放出的热量为202.7kJ，
则混合气体中NO和NO₂的体积比为（　　）

如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，阴极由碳钢网做成（离子交换膜有只允许阳离子通过的阳离子交换膜与只允许阴离子通过的阴离子交换膜）．若目标产品是从D处引出电解槽中的，则m电极与电源的极相连

（1）若目标产品是从D处引出电解槽中的，则m电极反应与电源的极相连，n电极上的电极反应方程式为．
（2）当有10mol某种离子透过L时，理论上电路中通过的电子为N_A，图中的交换膜L属于（填“阳”或“阴”）离子交换膜，如果取消该交换膜，则溶液中可能发生的副反应的化学方程式为；
（3）为增大右侧电极区的导电能力，从B处引入的物质不是水而是某种物质的稀溶液，该物质可能是．
a．NaCl、b．NaOH、c．Na₂CO₃、d．KOH
（4）受问题（2）中副反应的启示，人们开发出一种家用”84“消毒液（有效成分为NaClO ）发生器（如图），在制备消毒液时，b电极上的电极反应式为．

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO₃样品中Na₂CO₃的质量分数．填写下列空白．
【方案一】气体吸收法：按图装置进行实验．
（碱石灰可吸收水、酸性气体）
①实验前应先； D装置的作用是．
②实验中除称量样品质量外，还需称装置（用字母表示）在反应前后质量的变化．
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是．
【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氢氧化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
（1）洗涤沉淀的方法是
（2）已知称得样品9.7g，干燥后的沉淀质量为6.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为%

室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好，上下两个集气瓶的容积分别为1.2VL、VL）．下列说法正确的是（　　）

1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是（　　）

14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H₂O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，且半分钟不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为mL，终点读数为mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C（NaOH）=mol/L．

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，

实验编号	待测NaOH溶液体积/mL	HCl溶液体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：
（1）图中甲为滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是；
A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要．
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果．
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l．