在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（ ）
| A、c（SO2）=0.4mol/L |
| B、c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L |
| C、c（SO2）=0.25mol/L |
| D、c（SO3）=0.4mol/L |
书写有机物的结构简式要注意元素的化合价，还要注意原子的连接顺序．下列有机物的结构简式书写不正确的是（ ）
| A、CH3CH2CH2COOH |
| B、CH3CH═CHCH2CH3 |
C、 |
| D、CH3CH（CH3）2 |
一定温度下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0，则下列说法不正确的是（ ）
| A、其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其△H相同 |
| B、当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 |
| C、理论上该反应可设计成燃料电池，H2O（g）在正极上发生还原反应 |
| D、平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大 |
在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），达到平衡时测A浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来两倍．再达平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，下列不正确的（ ）
| A、x+y＞z |
| B、平衡向正反应方向移动 |
| C、B转化率减小 |
| D、的体积分数下降 |
可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| ||
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A、（1）（4）（5） |
| B、（2）（3）（5） |
| C、（1）（3）（4） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 |
| B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 |
| C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 |
| D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2 |
近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）；△H=+1411.0kJ/mol．
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B、图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 |
| C、图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 |
| D、图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化 |
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（ ）
| A、v（N2）正=v（NH3）逆 |
| B、单位时间内3mol H-H键断裂，同时2mol N-H键断裂 |
| C、n（N2）：n（H2）：（NH3）=1：3：2 |
| D、反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 |