题目内容
一定温度下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0，则下列说法不正确的是（ ）
| A、其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其△H相同 |
| B、当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 |
| C、理论上该反应可设计成燃料电池，H2O（g）在正极上发生还原反应 |
| D、平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、焓变的大小决定于反应物和生成物能量差，与是否使用催化剂无关；
B、充入二氧化碳，生成物浓度大于反应物，平衡逆向移动；
C、原电池正极发生还原反应；
D、混合气体通入NaOH溶液恰好反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，其水解使溶液显碱性．
B、充入二氧化碳，生成物浓度大于反应物，平衡逆向移动；
C、原电池正极发生还原反应；
D、混合气体通入NaOH溶液恰好反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，其水解使溶液显碱性．
解答：
解：A、有无催化剂不影响焓变大小，故A正确；
B、生成物浓度增大平衡逆向移动，故B正确；
C、燃料电池中正极反应还原反应，故C错误；
D、混合气体通入NaOH溶液恰好反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，其水解使溶液显碱性，升温能够促进盐类水解，溶液减小增强，pH增大，故D正确；
故选C．
B、生成物浓度增大平衡逆向移动，故B正确；
C、燃料电池中正极反应还原反应，故C错误；
D、混合气体通入NaOH溶液恰好反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，其水解使溶液显碱性，升温能够促进盐类水解，溶液减小增强，pH增大，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了焓变大小的影响因素、平衡移动、原电池的电极反应、盐类水解，题目难度不大．
练习册系列答案
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