有下列结论：
①微粒半径：S^2-＞Cl＞S＞F　
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se．其中正确的有几个（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式；
（2）写出两种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式、，预测N₃^-的构型为；
（3）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片所带电荷是．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）

已知短周期元素的离子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

判断：非金属元素形成的化合物均含共价键．．

现有：a．CH₄   b．NH₃   c．H₂O   d．HF  e．NH₄⁺ f．H₃O⁺  g．BH₄^-  h．NH₂^-  i．OH^-等微粒，试回答下列问题：
（1）属于非极性分子的有（填字母，下同）
（2）呈正四面体形的微粒有，呈三角锥形的有，呈V形的有．
（3）含有配位键的有．
（4）互为等电子体的有、、、．
（5）沸点最高的物质是．

下列物质中：①N₂、②H₂O、③Na₂O₂、④CaCl₂、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO₂、⑨Ar、⑩CO₂，其中只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的物质是；不存在化学键的物质是．

有下列物质：①Cl₂  ②Na₂O₂    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO₂      ⑥MgF₂         ⑦NH₄Cl  ⑧H₂O₂
（1）属于离子化合物的物质是；属于离子化合物并且含有共价键的是；属于离子化合物并且含有非极性共价键的是；
（2）属于共价化合物的物质是；属于共价化合物并且含有非极性共价键的是．

下列含有非极性键的共价化合物是（　　）